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Fundamentos de química general : con manual de laboratorio /

Por: Colaborador(es): Idioma: Español Series (Schaum)Detalles de publicación: México D. F. : Mc Graw - Hill, 1991.Edición: 2a. ediciónDescripción: 472 páginas : ilustración ; 23 centímetrosISBN:
  • 968-451-882-X
Tema(s):
Contenidos:
Contenido: Medidas y factores de conversión. Átomos, moléculas y moles. Cálculo de formulas y composiciones. Estequiometria de las reacciones químicas. Medición y pesos moleculares de los gases. El átomo y su estructura electrónica. La tabla periódica y periodicidad química. Enlace químico y forma de las moléculas. Formulación y nomenclatura inorgánica. Líquidos y solidos. Hidrógeno, oxígeno y agua. Reacciones de oxidación-reducción. Peso equivalente y estequiometría redox. Soluciones 1, composición y estequiometría. Solución 2, propiedades físicas. Termoquímica. Equilibrio químico. Equilibrio ácido-base en solución acuosa. Producto de solubilidad y equilibrio en iones complejos. Cinética química. Electroquímica. Los elementos representativos: grupos I-IV. Los elementos no metálicos. Metales de transición y química de coordinación. Química nuclear. Manual de laboratorio. Experimentos.
Resumen: Esta obra se distingue de sus semejantes por cubrir un mayor número de tópicos, y por trabajarlos en forma profunda. Ofrece más de 1000 problemas representativos. A través de sus 24 experimentos propuestos, el estudiante desarrolla su destreza manual y creadora. Contiene numerosas tablas de valores que acompañan la discusión teórica.
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Libro Libro CENTRAL Ciencia y Tecnología 540 G269 (Navegar estantería(Abre debajo)) Disponible Educación con especialidad de Química - Ciencias Naturales 01CTLB00062880

Contenido: Medidas y factores de conversión. Átomos, moléculas y moles. Cálculo de formulas y composiciones. Estequiometria de las reacciones químicas. Medición y pesos moleculares de los gases. El átomo y su estructura electrónica. La tabla periódica y periodicidad química. Enlace químico y forma de las moléculas. Formulación y nomenclatura inorgánica. Líquidos y solidos. Hidrógeno, oxígeno y agua. Reacciones de oxidación-reducción. Peso equivalente y estequiometría redox. Soluciones 1, composición y estequiometría. Solución 2, propiedades físicas. Termoquímica. Equilibrio químico. Equilibrio ácido-base en solución acuosa. Producto de solubilidad y equilibrio en iones complejos. Cinética química. Electroquímica. Los elementos representativos: grupos I-IV. Los elementos no metálicos. Metales de transición y química de coordinación. Química nuclear. Manual de laboratorio. Experimentos.

Esta obra se distingue de sus semejantes por cubrir un mayor número de tópicos, y por trabajarlos en forma profunda. Ofrece más de 1000 problemas representativos. A través de sus 24 experimentos propuestos, el estudiante desarrolla su destreza manual y creadora. Contiene numerosas tablas de valores que acompañan la discusión teórica.

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